1
Ar poliuretano medžiagos yra atsparios aukštai temperatūrai? Apskritai, poliuretanas nėra atsparus aukštai temperatūrai, net esant įprastai PPDI sistemai, jo maksimali temperatūros riba gali būti tik apie 150 °. Įprasti poliesterio ar polieterio tipai gali nesugebėti atlaikyti aukštesnės nei 120 ° temperatūros. Tačiau poliuretanas yra labai poliarinis polimeras ir, palyginti su bendraisiais plastikais, jis yra atsparesnis šilumai. Todėl labai kritiškai apibrėžti temperatūros diapazoną aukštai temperatūros atsparumui arba diferencijuojant skirtingus naudojimo būdus.
2
Taigi, kaip galima pagerinti poliuretano medžiagų šiluminį stabilumą? Pagrindinis atsakymas yra padidinti medžiagos kristališkumą, pavyzdžiui, labai įprastą PPDI izocianatą, paminėtą anksčiau. Kodėl didinant polimero kristališkumą pagerina jo šiluminį stabilumą? Atsakymas iš esmės yra žinomas visiems, tai yra, struktūra nustato savybes. Šiandien norėtume pabandyti paaiškinti, kodėl molekulinės struktūros reguliarumo pagerėjimas padidina šiluminio stabilumo pagerėjimą, pagrindinė idėja yra iš Gibbs laisvos energijos apibrėžimo ar formulės, ty △ g = H-S-ST. Kairėje G pusėje yra laisvoji energija, o dešinė H lygties pusė yra entalpija, S yra entropija, o T yra temperatūra.
3
„Gibbs Free Energy“ yra energijos koncepcija termodinamikoje, o jos dydis dažnai yra santykinė vertė, ty skirtumas tarp pradžios ir pabaigos verčių, todėl simbolis △ naudojamas priešais jį, nes absoliučią vertę negalima tiesiogiai gauti ar pavaizduoti. Kai △ g mažėja, ty kai jis yra neigiamas, tai reiškia, kad cheminė reakcija gali atsirasti spontaniškai arba būti palanki tam tikrai tikėtinai reakcijai. Tai taip pat gali būti naudojama norint nustatyti, ar reakcija egzistuoja, ar yra grįžtama termodinamikoje. Redukcijos laipsnis arba greitis gali būti suprantamas kaip pačios reakcijos kinetika. H iš esmės yra entalpija, kurią maždaug galima suprasti kaip molekulės vidinę energiją. Tai galima maždaug atspėti nuo kinų veikėjų paviršiaus prasmės, nes ugnis nėra

4
S žymi sistemos entropiją, kuri yra paprastai žinoma, o pažodinė reikšmė yra gana aiški. Tai yra susiję su temperatūra T arba išreiškiama pagal T temperatūrą, o pagrindinė jo reikšmė yra mikroskopinės mažos sistemos sutrikimo ar laisvės laipsnis. Šiuo metu stebimas mažas draugas galėjo pastebėti, kad pagaliau pasirodė temperatūra T su šiluminiu pasipriešinimu, kurį šiandien aptariame. Leiskite man šiek tiek siautėti apie entropijos koncepciją. Entropija gali būti kvailai suprantama kaip kristališkumo priešingybė. Kuo didesnė entropijos vertė, tuo labiau netvarkinga ir chaotiška yra molekulinė struktūra. Kuo aukštesnė molekulinės struktūros reguliarumas, tuo geresnis yra molekulės kristališkumas. Dabar supjaustykime mažą kvadratą nuo poliuretano gumos ritinio ir vertiname mažą kvadratą kaip visa sistema. Jos masė yra fiksuota, darant prielaidą, kad kvadratą sudaro 100 poliuretano molekulių (iš tikrųjų yra daug), nes jos masė ir tūris iš esmės nesikeičia, mes galime apytiksliai apskaičiuoti kaip labai mažą skaitinę vertę arba be galo arti nulio, tada „Gibbs Free“ energijos formulę galima paversti ST = h, kur T yra temperatūra, o s yra entropy. Tai yra, mažo poliuretano kvadrato šiluminis atsparumas yra proporcingas entalpijai H ir atvirkščiai proporcingas entropijai S., žinoma, tai yra apytikslis metodas, ir geriausia pridėti △ prieš jį (gauti palyginus).
5
Nėra sunku pastebėti, kad kristališkumo pagerėjimas gali ne tik sumažinti entropijos vertę, bet ir padidinti entalpijos vertę, tai yra, padidinant molekulę, tuo pačiu sumažinant vardiklį (t = h/s), tai yra akivaizdi temperatūros t didėjimui, ir tai yra vienas iš efektyviausių ir įprastų metodų, nepriklausomai nuo to, ar T yra stiklo perėjimo temperatūra, ar ištirpimo temperatūra. Reikia pereiti, kad monomero molekulinės struktūros reguliarumas ir kristališkumas bei bendras aukšto molekulinio kietėjimo po agregacijos reguliarumas ir kristališkumas iš esmės yra tiesiniai, o tai gali būti maždaug lygiavertė arba suprantama tiesiškai. Entalpiją H daugiausia prisideda prie vidinės molekulės energijos, o vidinė molekulės energija yra skirtingų molekulinių potencialių energijos molekulinių struktūrų rezultatas, o molekulinės potencialo energija yra cheminis potencialas, molekulinė struktūra yra reguliari ir tvarkinga, o tai reiškia, kad molekulinė potencialo energija yra didesnė, o ją lengviau gaminti kristalizacijos phenomena, kaip ir tvarka, sutampa su ledu. Be to, mes tiesiog manėme, kad 100 poliuretano molekulių, sąveikos jėgos tarp šių 100 molekulių taip pat paveiks šio mažo ritinėlio šiluminį atsparumą, pavyzdžiui, fizinių vandenilių jungtys, nors jos nėra tokios stiprios kaip cheminės jungtys, tačiau skaičius n yra didelis, o akivaizdus santykinai labiau molekulinio vandenilio ryšių elgesys gali sumažinti sutrikimo laipsnį arba apriboti kiekvieno poliurethane molekulės molekulės molekulės laipsnį, o jų judėjimo diapazonas yra didelis, todėl palyginti su molekulinės vandenilio jungtimi, o tai yra didelė. Šiluminis atsparumas.